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成考高升本化学科目知识点解析3

栏目:高起点备考 时间:2022-08-04 10:10:35 阅读量:0 作者:广东大牛成考网
导读:以下文章内容是关于成考高升本考试化学科目有关的化学知识考点内容,可参了解。

成考高升本化学科目考试内容中,化合物的发生的化学反应或物理反应,是化学科目中比较基础的考点。不过,在化合物进行添加反应物的顺序不同,会有不同的现象。以下知识点,是关于“滴加顺序不同,现象不同”相关知识。

1. AgNO3与NH3·H2O:

AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀

NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失

2. NaOH与AlCl3:

NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失

AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀

成考高升本化学科目知识点解析3

3. HCl与NaAlO2:

HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失

NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀

4. Na2CO3与盐酸:

Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡,后不产生气泡

盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡,后产生气泡

除了可以了解化合物的物质的反应,可以进行“微粒半径的比较”相关考点学习,以下知识可参考。

判断的依据,电子层数:相同条件下,电子层越多,半径越大。核电荷数: 相同条件下,核电荷数越多,半径越小。最外层电子数 相同条件下,最外层电子数越多,半径越大。

具体规律:

同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小,稀有气体除外。例如:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。例如:Li

同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。例如:F--

电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。例如:F-> Na+>Mg2+>Al3+

同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小。例如Fe>Fe2+>Fe3+。

【推荐阅读:2022年成考高起点化学考试如何备考

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